Соляная кислота относится к сильным неорганическим одноосновным кислотам. Широко используется в различных отраслях промышленности, в городских и производственных системах водоочистки. Также хлороводородная кислота концентрацией примерно 0,5% входит в состав желудочного сока человека.
Свойства хлористоводородной кислоты
Хлористоводородная кислота является прозрачной жидкостью, в чистом виде не имеющей цвета и приобретающей желтые или желто-зеленоватые оттенки при наличии примесей ионов серебра или железа. Отличается характерным резким раздражающим запахом и высокой едкостью.
Соляная кислота хорошо растворяется в воде. Демонстрирует выраженные коррозионные свойства относительно большинства металлов и их окислов.
Соляная кислота относится к третьему уровню опасности, не воспламеняется и не взрывается. В концентрированном виде отличается высокой летучестью, вследствие чего на открытом воздухе “дымит” - активно вступает в химическую реакцию с выделением хлористого водорода.
В зависимости от отрасли, в которой будет применяться хлороводород, его концентрация от часто используемых 38% может быть повышена до 40%. Этот показатель напрямую влияет на меры предосторожности, которых нужно придерживаться при транспортировке, хранении и взаимодействии с соляной кислотой: чем выше концентрация - тем больше защитных мер необходимо соблюдать.
Соляная кислота: краткая история синтезирования
Соляная кислота была открыта примерно в 800 году нашей эры знаменитым арабским алхимиком Джабиром ибн-Хайяном. Через несколько столетий, в XV веке, бенедиктинский монах В. Валентин впервые успешно синтезирует хлороводород, названный “духом соли”, в результате нагревания смеси соли и сульфата железа (II).
Спустя еще два века немецкий алхимик И. Глаубер смог получить хлороводородную кислоту из смеси соли с серной кислотой. А ее состав удалось узнать в 1790 г., когда из водорода и хлора вещество синтезировал британец Г. Дэви.
К тому времени хлороводород выделялся на одной из стадий промышленного синтезирования карбоната натрия и поначалу просто выбрасывался в воздух как побочный продукт химической реакции. Однако в 1863 г. английский парламент принял закон, обязывающий предприятия химической промышленности пропускать реагент в воду, благодаря чему было положено начало производству хлористоводородной кислоты в промышленных масштабах.
В настоящее время чистую концентрированную (около 36%) синтетическую хлористоводородную кислоту производят преимущественно путем прямого синтеза с последующей абсорбцией водой.
Абгазную хлородородную кислоту концентрацией 31-33% производят путем абсорбции хлористого водорода, выделяемого в качестве побочного продукта при реакциях хлорирования. В состав реагента, полученного таким путем, входят различные примеси.
Сферы применения соляной кислоты
Ингибированная соляная кислота - один из наиболее популярных реагентов, нашедших широкое применение во многих современных промышленных отраслях и на производствах. Хлороводородная кислота незаменима:
- в химической промышленности как сырье для получения хлоридов и хлорпроизводных;
- при производстве бытовой и промышленной химии;
- в качестве коагулянта при очистке питьевой воды и сточных вод промышленного и бытового назначения;
- как корректор уровня рН воды для бассейнов;
- для смягчения воды, используемой на пивоварнях;
- в пищевой промышленности в качестве регулятора кислотности Е507 (используется при изготовлении сиропов, сыров, творожков, детских смесей, желатина, кондитерских изделий);
- в фармацевтике во время синтеза активных веществ;
- в строительной отрасли как ингредиент клеящих смесей;
- в металлургической промышленности для травления металлов;
- в кожевенной промышленности для обеззоливания, дубления и окраски кож;
- в горнодобывающей отрасли как реагент для обработки металлических руд;
- для производства пигментов и красителей, в том числе косметического назначения.
